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syages



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MessageSujet: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeVen 21 Oct 2011 - 18:46

bonjour
qui a deja essayer ?
l'hydroxyde de magnesium est peu soluble dans l'eau 87mg/l (pour le calciumc'est 1.5g/l)
certain on rapporté une amelioration de la dissolution et moins de precipitation.

Si qq a une idée ?
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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeVen 21 Oct 2011 - 23:17

hey hey,

concretement, c est quoi ta question car je vois pas trop la. Si j'ai la réponse, je te la donne volontier, qui a faire une ou deux recherche :)
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syages



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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeSam 22 Oct 2011 - 6:23

bonjour
en effet il manque une phrase a mon poste
je developpe un peu l'idée.

je possede un RAH qui est maximisé au top entre l'ajout et le brassage.
mais je ne peux pas lutter contre la chimie et les inconveniant d'un RAH meme tres bien regler c-a-d

precipitation des phosphates inorganiques .c'est un probleme negligeable vu que j'en ai tres peux il ne reste pas grand chose a precipité donc pas de piege a retardement

precipitation des ions magnesium et strontium le gros soucis

compenser avec une solution de magnesium avec une pompe doseuse c'est bien mais je pense qu'il y a une autre issue .

d'ou l'idée de l'hydroxyde de calcium melangé a de l'hydroxyde de magnesium dans le RAH .
apperement c'est plutot bon mais je voudrais comprendre pourquoi

je te donne des liens qui m'amene a ce raisonement

merci
faut tout lire
http://www.reef-guardian.com/modules/ZForum/rah-precipitation-t70116.html
en bonus
http://brightwellaquatics.com/products/kalk2t.php
http://www.monboutderecif.fr/modules.php?name=Forums&file=viewtopic&p=16804#16804
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Arioch
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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeSam 22 Oct 2011 - 8:22

Passe au rac! siffle

aucune idée loin
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kleenex34
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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeSam 22 Oct 2011 - 17:27

Le calcium et le magnesium ne se dissolvent pas au meme ph. .....Donc y a pass grand intéret a les mélanger.
Perso je suis passé au rac et j utilise mon vieu rah pour le magnésium
fini les probleme de kh fluctuant et tu assures le taux de ca et mg que tu souhaites
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syages



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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeDim 23 Oct 2011 - 12:37

salut sunny
je ne veux pas du RAC pour le moment tant que je suis pas aller au fond des possibilités du RAH.

dans mon bac avant que je le crash mes parrametres ca 450 kh 8-9 ph 8 8.2 avec un RAH
une pop 2/3 sps 1/3 LPS alors j'ai pas d'utilité d'imvestir dans un RAC ph metre co2 ect...

merci quand meme alien
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Arioch
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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeDim 23 Oct 2011 - 13:42

Comment tes arrivé au crash?
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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeDim 23 Oct 2011 - 13:57

Syage, j'ai beau regardé, je crois effectivement que équilibrer les paramètre directement dans le RAH ne va pas être possible, car y a ce pb de constante de dissolution.

Après je fouille encore, mais je trouve rien qui pourrait aller dans ce sens, hormis le fait d'utiliser 2 RAH. Si je vois une solution, je t'en ferais part par mp :)



Mais toi si je comprends bien, tu veux faire un mélangé à l'équilibre dans le même RAH ? Pourrais tu me donner le rapport Ca/Mg que tu recherches ? Au pire fais toi une solution que tu injectes comme la méthode bailing, mais franchement, je pense que c'est cuit ... loi fondamentale de la chimie quand tu nous tiens lol

Bon et d'ailleurs comment vas ton nouveau bac ? Ca tourne ou pas ?


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syages



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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeDim 23 Oct 2011 - 18:07

salut zalo
non je ne cherche pas d'equilibre en particulier

je cherche a comprendre pourquoi le fait d'ajouter de l'hydroxyde de magnesium a de l'hydroxyde de calcium dans un meme RAH reduit voire annule la precipitation du magnesium et ameliore le rendement de la dissolution de l'hydroxyde de calcium.

sinon je ferais une methode empirique

merci Very Happy

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xanthurum



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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitimeDim 23 Oct 2011 - 18:25

A ca, tu peux savoir si oui ou non tes ions vobnt précipiter, comment :

D'abord tu calcul ta reserve alcaline, enfin celle que tu vas obtenir en ajoutant tes produits (puisque c est dans l'eau osmosée, il n'y aura que cela)

Ensuite l'activité chimique, puis tes coefficiants de saturations pour chacun de tes ions. Du coup tu sauras quelle concentration maximum tu peux obtenir pour chacun des éléments sus cité


Mais les calculs sont fastidieux, je pense que faire ca de manière empirique sera plus simple, mais de la a trouver les bons dosages. Surtout qu'ils ne sont pas pompé de la même manière dans le bac, donc a mon avis, ça va être 2 réacteur différent aussi ou alors, un produit avec les deux déjà dedans
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MessageSujet: Re: hydroxyde de magnesium   hydroxyde de magnesium Icon_minitime

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